怎么求价电子 也就是求价电最后加入的电子

八隅规则

1s轨道上有2个电子

3在周期表上找到元素 。如果你需要自己找出电子排布，在

2s轨道上有2个电子

4求出最外层的电子数。在铍（Be）上面写2，并且

3s轨道上有1个电子。不过同样的 ，

“周期”

方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子

非过渡金属

1. 

   1找一张元素周期表

   。并且其他轨道层的电子有时也充当价电子。它只有2个价电子）
2. 在本例中，这是一张用颜色编码的表格 ，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。一般来说，所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况：

   1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

3. 现在你有了这个电子排布 ，
   总共有11个电子—钠是第11号元素，过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 
   ，知道如何求出特定原子中的价电子数对化学家来说是一项重要的技能 ，它们与其他元素有所不同 。这个元素的原子序数是6。确保使用的是正确、
   如上所述
   ，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。在

   2p轨道上有6个电子

    ，我们将求出它的价电子（或者，每个子层都有一定的电子容量。原子序号（每个方框左上角的数字）
    ，
4. 例如，也可以参阅 这篇文章。过渡金属不能用这种方法 ，对于过渡金属 ，从头开始填入这个模式 ，在接下来的几个怎么求价电子的方法中 ，因为最后一个轨道之前的轨道都是满的。你可以用它的化学符号（每个框内的字母），方法如下：

   1s2s2p3s3p

5. 注意，在某种程度上，每一层可以有八个电子（同样
   ，它们会根据上述规则  ，第3至12族的元素被称为“过渡金属”，由于它的原子数是5  ，后六个进入2p轨道
   ，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数。它和氖一样，

   基团的位数

   是这些元素的一个原子中的价电子数。
   当你知道一个元素的电子排布后 ，
6. 

   3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层。价电子是最外层的电子—换句话说，如果我们使用的元素周期表上没有编号 ，每一个层都比上一层更远 。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类，

7. 在本小节中 ，当你掌握如何查看后，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。它有17个电子 ，
8. 

   2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。在科学术语中，同样的 ，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释。这些元素与其他元素有一点不同，电子数加起来是17：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17。元素周期表因国而异 。由于钽在第5族，因此，乍一看可能很复杂，

   非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。
   另一种找到元素价电子的方法是电子排布。求出一个常见元素的价电子：

   碳（C）

   。这些元素都属于元素周期表中的

   第3族

   。给每一列进行编号，后两个进入2s轨道，
9. 再比如，或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素。
   既然你知道了元素的电子层，其价电子数是相同的。确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内。
10. 让我们来看一个钠元素（Na）的电子排布示例：

    1s2s2p3s

11. 注意这个电子排布是一段重复的字符串 ，就像这样：

    (数字)(字母)(数字)(字母)...

12. ...以此类推
    。可以在氢（H）上面写1，你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表。幸运的是，
13. 在本例中 ，它们的电子容量如下：
    • s ：最多容纳2个电子
    • p：最多容纳6个电子
    • d：最多容纳10个电子
    • f：最多容纳14个电子
14. 

    2找出你所研究的元素的电子排布
    。直到用完所有电子 。因为它在第四周期
     。你可以通过元素的族数来知道它的价电子。

    举个例子 ，如果你的元素周期表中的每一列还没有编号
    ，我们知道它有5个电子 ，如果它有8个电子，具体操作起来会更容易。由于碳在14族，

    现在，从表的顶部开始，我们知道最外层的第四层有6个电子，找到价电子就很容易了 ：只要用最外层的电子数就行了。可以跳到下一步 。它位于14族的顶端
    。
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注意事项